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1 前言氨氮以离子态铵 (NH+4) 和游离态氨(NH3)2种形式存在于水体中，主要来源于工业废水（如焦化废水、味精废水等）以及城市生活污水，部分来自天然水体中蛋白质的分解或在一定条件下亚 氮、 氮的转化。NH3是一种无色有刺激性的碱性气体，极易溶干水，水体中的NH3对水生生物有毒性影响，对鱼类的致毒剂量为2.1×10-2mg/L，对人体也有一定的危害，可进入体内合成亚硝基化合物，诱发疡变。

目前，世界各国对水中的氨氮都有严格的控制指标。一般采用生物硝化反硝化处理技术来实现废水脱氨氮，但这种常规的生化处理技术难以实现氨氮的完全去除，很难使水质达到饮用水标准。与生化处理相比，物化处理脱氨氮技术可以实现氨氮的深度处理，并且操作弹性大、效率高、 省、占地小[3]。其中沸石离子交换法，因沸石对NH4+有较强的选择吸附性能而颇受国内外学者的关注。

2沸石的结构特性

沸石是一种呈结晶阴离子型架状结构的多孔 酸盐矿物质，是30多种沸石族矿物的总称。在世界40多个国家的火山碎屑沉积岩中，已发现有1000多处沸石产地。常见的主要矿物有钠沸石、钙沸石、方沸石、束沸石、主沸石、浊沸石、毛沸石、斜发沸石、丝光沸石等，它们含水量的多少随外界温度和湿度的变化而变化。其化学通式可以表示为：(Na,K)x(Mg,Ca,Sr,Ba……)y?[Alx+ySin-(x+2y)O2n]?mH2O。其中，x为碱金属离子个数，y为碱土金属离子个数，n表示铝硅离子的个数之和，m表示水分子的个数[4~6]。

构成沸石结晶阴离子型架状结构的 基本单位是硅氧（SiO4）四面体和铝氧（AlO4）四面体。在这种四面体中，中心是硅（或铝）原子，每个硅（或铝）原子的周围有4个氧原子，各个硅氧四面体通过处于四面体顶点的氧原子互相连接起来，形成所谓的巨大分子。其中在铝氧四面体中由于1个氧原子的价电子没有得到中和，使得整个铝氧四面体带有1个负电荷，为保持电中性，附近必须有1个带正电荷的金属阳离子（M+）来抵消极性（通常是碱金属或碱土金属离子）。这些阳离子和铝硅酸盐结合相当弱，具有很大的流动性，极易和周围水溶液中的阳离子发生交换作用，交换后的沸石结构不被破坏。沸石的这种结构决定了它具有离子交换性。

沸石具有空旷的骨架结构，晶穴体积约为总体积的40%～50%， 的晶体结构使其具有大量均匀的微孔，孔径大多在1nm以下。其均匀的微孔与一般物质的分子大小相当，由此形成了分子筛的选择吸附特性，即沸石孔径的大小决定了可以进入其晶穴内部的分子大小，只有比沸石孔径小的分子或离子才能进入。

沸石的这种结晶阴离子型架状结构产生了特定的阳离子选择顺序，这是由该结构产生的静电吸附选择效应和分子筛选择效应共同形成的。一方面，每一种沸石都有自己特定的结晶阴离子格架并产生各自特定的电场，各种阳离子与每种沸石格架及其相关的电场间相互作用的方式不一样，使得沸石与各种阳离子的亲和力也不一样，产生了特定的阳离子静电吸附选择效应；另一方面，各种阳离子在水中形成的水合离子半径不同，使得进入沸石微孔的难易程度不同，从而产生了分子筛选择效应。

斜发沸石对不同阳离子的选择吸附性可由选择性系数表示，即KaB=（A）znA（Bn）nB/（B）znB（An）nA，式中（An），（Bn）表示阳离子A及B在平衡溶液中当量浓度；（A）z，（B）z表示阳离子A及B在沸石上的当量部分；nA，nB表示在A及B的交换反应化学方程式中A及B的克分子数。

3沸石离子交换法脱氨氮

沸石有特定的阳离子交换顺序，通常斜发沸石的阳离子交换顺序为：Cs+>Rb+> NH4+ > K+ >Na+>Li+>Ba2>Sr3+>Ca2+>Mg2+。常规 性树脂的阳离子选择顺序为[7]：Fe3+> Ca2+>Mg2+>K+>NH4+>Na+>H+ >Li+。在干扰阳离子特别是水中有Ca2+、Mg2+存在时，选择斜发沸石脱铵的效果 。