高一化学是高中化学学习最为重要的阶段，学习中有许多难点需要突破，这些难点主要集中在一些典型问题的理解、解答与拓展上。如何突破难点，关键是要从典型问题的解答中走出来，做到举一反三。

问题一、如何除去NaCl溶液中少量的MgCl2和Na2SO4杂质？

分析：这个问题极具代表性，同学们绝不能只限于会解答这一道习题，而是要学会解答这一类习题。显然，要除去NaCl溶液中的MgCl2和Na2SO4，实质上就是要除去与。除去应该用过量的可溶性强碱溶液，除去应该用过量的可溶性钡盐溶液。但很快又会涉及到另一个问题，即过量的与又该如何处理呢？不难看出，应该选择盐酸与过量的碳酸钠溶液，且最后三步必须遵循以下顺序：加入碳酸钠溶液、过滤、加入适量的盐酸（因为最后加入盐酸，可反应掉溶液中过量的碳酸根离子）。所以正确的操作步骤应该是：①取适量NaCl溶液；②加入过量的NaOH溶液；③加入过量的溶液；④加入过量的溶液；⑤过滤；⑥加入适量的盐酸。

结论：对给定物质及所含杂质性质的掌握，是解答本题的前提。在这基础之上，做好试剂的选择及确定正确的操作顺序，便可顺利解题。不仅此题如此，亦可推广到同类题目，达到举一反三、多题同法的目的。

应用：除去下列物质中的杂质。

（1）KCl溶液中含少量的及。

解答：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③过滤；④加入适量的盐酸。

（2）溶液中含少量的及。

解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。

（3）溶液中含少量的KBr及。

解答：①加入过量的KOH溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的溶液；④过滤；⑤加入适量的硝酸。

问题二、浓硫酸可以干燥硫化氢吗？

分析：这个问题虽然简单，但所涉及到的化学反应原理却非常典型，有关原理应用方面的问题也非常普遍。我们知道，浓硫酸的重要特性之一就是+6价硫元素具有强氧化性，而硫化氢中的-2价硫元素处于最低价态，具有较强的还原性，因而它们之间非常容易发生氧化还原反应。

结论：浓硫酸不能干燥硫化氢。由于硫元素在通常情况下有四种价态：，根据氧化还原反应的有关原理，不同条件下，浓硫酸与硫化氢可以发生以下三种反应：

（1）+6价硫与-2价硫生成价硫，

（2）+6价硫与-2价硫生成+4价硫，

（3）+6价硫与-2价硫分别转化为+4价和价硫，

应用：回答下列问题。

（1）漂粉精遇强酸，为什么会有氯气产生？

解答：漂粉精的主要成分为和，其中含有，它们在酸性条件下可以发生氧化还原反应：。以此类推，氯酸钾与盐酸也可以发生反应制得氯气：。

（2）工业上为什么可以用氨气来处理含有氮氧化物的工业废气？

解答：工业废气中的氮氧化物主要是指NO和，欲除去它们，一种有效的方法是将其转化为无毒、无公害的氮气。在一定条件下：或。